In der Chemie wird die Konzentration von Hydronium-Ionen \(c(H_3O^+)\) in einer Lösung oft über den pH-Wert angegeben. Dieser ist definiert durch
\(\text{pH}=-\log_{10}(c(H_3O^+))\),
wobei \(c(H_3O^+)\) in \(\text{mol}/\text{l}\) eingesetzt wird.
a) Bestimme den pH-Wert für die folgenden Flüssigkeiten. Runde nicht-exakte pH-Werte auf zwei Nachkommastellen.
(1) Magensaft mit \(c(H_3O^+)=0{,}032\,\text{mol}/\text{l}\)
(2) Eine Seifenlösung mit \(c(H_3O^+)=10^{-10}\,\text{mol}/\text{l}\)
b) Eine Bodenprobe für Rhododendren soll in diesem Modell einen pH-Wert von \(5{,}5\) haben. Berechne die zugehörige Hydronium-Ionen-Konzentration in wissenschaftlicher Schreibweise; runde den Vorfaktor auf zwei Nachkommastellen.
c) Der pH-Wert von Zitronensaft sei \(2{,}4\), der von Essig \(2{,}9\). Um welchen Faktor unterscheiden sich die Hydronium-Ionen-Konzentrationen? Runde auf zwei Nachkommastellen.
Denkanstöße
- Beachte bei der pH-Formel das Minuszeichen vor dem Logarithmus.
- Überlege in b), welche Zehnerpotenz zu einem vorgegebenen Logarithmuswert gehört.
- Vergleiche in c) die beiden Konzentrationen durch einen Quotienten, statt beide Dezimalwerte einzeln auszurechnen.
Lösung
1. Für \(c(H_3O^+)=0{,}032\,\text{mol}/\text{l}\) gilt \(\text{pH}=-\log_{10}(0{,}032)\approx1{,}49\).
2. Für \(c(H_3O^+)=10^{-10}\,\text{mol}/\text{l}\) gilt \(\text{pH}=-\log_{10}(10^{-10})=10\).
3. Aus \(\text{pH}=-\log_{10}(c)\) folgt \(c=10^{-\text{pH}}\). Für \(\text{pH}=5{,}5\) ergibt sich \(c=10^{-5{,}5}\approx3{,}16\cdot10^{-6}\,\text{mol}/\text{l}\).
4. Für Zitronensaft und Essig gilt \(c_1=10^{-2{,}4}\) und \(c_2=10^{-2{,}9}\). Daher ist \(\frac{c_1}{c_2}=10^{0{,}5}\approx3{,}16\).
Antwort
a) (1) \(\text{pH}\approx1{,}49\); (2) \(\text{pH}=10\)
b) \(c(H_3O^+)\approx3{,}16\cdot10^{-6}\,\text{mol}/\text{l}\)
c) Die Konzentration im Zitronensaft ist um den Faktor \(3{,}16\) größer.